평형 상수


위 화학 반응의,

  1. 화학반응식은 다음과 같습니다.
  2. 2

  3. 마우스로 입자를 클릭할 수 있습니다.
  4. A 입자가 6개, B 입자가 7개 일 때, 평형상태에 도달하는 것으로 가정하였습니다.
  5. 평형 상수는 얼마일까요?

화학 평형

가역 반응에서 온도나 압력 등의 반응 조건이 일정하게 유지되면, 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져서 겉보기에는 마치 반응이 정지된 것처럼 보이고 반응 물질과 생성 물질의 농도는 일정하게 유지됩니다. 이러한 상태를 화학 평형이라고 합니다.
일정 온도에서 어떤 가역 반응이 평형 상태에 있을 때 반응 물질의 농도곱과 생성 물질의 농도곱의 비는 항상 일정한데, 이것을 화학 평형의 법칙이라고합니다.

일반적으로 평형 상수 K는 반응 물질의 농도곱을 분모, 생성 물질의 농도곱을 분자로 하는 분수식으로 구합니다.
아래의 반응이 평형 상태에 있다고 가정하면,

정반응 속도 V1와 역반응 속도 V2는 같습니다.
그리고, 평형 상수 K는 다음과 같이 구할 수 있습니다.

평형 상수 K는 일정한 온도에서 항상 일정한 온도 값을 나타냅니다.

평형 상수로 알 수 있는 것

앞으로 일어날 반응이 정반응인지 역반응인지 알아낼 수 있습니다.
현재의 반응 지수값이 평형 상수값과 비교하여 작다면 정반응, 크다면 역반응이 일어납니다.
현재의 반응 지수값이 평형 상수값과 같다면 평형상태에 도달한 것입니다.

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