전기 화학 Electrochemistry

표준 환원 전위 Standard Reduction Potentials

표준 환원 전위 Standard Reduction Potentials

표준 수소 전극 H+의 농도가 1M인 용액 속에 백금 전극을 꽂고, 이 백금 전극을 둘러싸고 있는 1기압의 25℃의 수소기체가 H+과 평형을 이루고 있을 때, 이 반쪽 전지가 나타내는 전극 전위값을 0V로 정한 것으로써 모든 표준 전극 전위의 기준이 됩니다. 표준…
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만약 물 분자가 직선형 구조라면? Polarity of Water

만약 물 분자가 직선형 구조라면? Polarity of Water

물 분자의 구조 물은 대표적인 ‘극성 분자’입니다. 물 분자를 이루는 수소-산소-수소의 결합은 104.5˚의 각도를 이루고 있으며 구부러진 모양으로 보입니다. 물 분자의 이러한 불균형 구조 때문에 산소쪽은 (-)전기를 띠고, 수소쪽은 (+)전기를 띱니다.

극성 분자와 무극성 분자 Polar Molecule and Nonpolar Molecule

극성 분자와 무극성 분자 Polar Molecule and Nonpolar Molecule

극성 분자 구성 원자 사이에 극성 공유 결합을 하고, 분자의 모양이 비대칭이어서 양전하와 음전하의 중심이 일치하지 않고 어느 한쪽으로 치우치는 분자를 극성 분자라고 합니다. 막대자석의 양쪽에 극이 있는 것처럼, 극성 분자도 어느 한쪽은 부분적인 양전하(δ+)를 띠고, 다른 쪽은 부분적인 음전하(δ-)전기를…
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물의 전기 분해 Electrolysis of Water

물의 전기 분해 Electrolysis of Water

물의 전기 분해 묽은 NaOH 수용액을 전해질로 하고 탄소막대를 전극으로 하여 물을 전기분해하면 음극에서는 수소기체, 양극에서는 산소기체가 발생하며 반응식은 다음과 같이 나타낼 수 있습니다. (+)극: 2OH- → H2O + 1/2 O2 + 2e (-)극: 2H2O + 2e → H2 +…
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전기 도금 Electric Plating

전기 도금 Electric Plating

전기 도금 전기 도금은 금속의 표면에 다른 금속 성분의 박막을 입히는 기술입니다. (-)전극은 도금할 대상에 연결하고, (+)전극은 금, 은, 니켈등의 박막재료에 연결합니다. 위의 2개의 금속체는 박막금속의 이온이 포함된 도금액에 담급니다. 이렇게 되면 산화와 환원의 원리에 따라 (-)극에 연결된 금속의 표면에는…
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화학전지 (볼타전지, 다니엘전지) Chemical Cell

화학전지 (볼타전지, 다니엘전지) Chemical Cell

볼타 이전의 전기 생산 건전지와 같은 화학 전지 이전에는 전기를 생산할 수 있는 방법으로 알고 있던 것은 딱 한가지 밖에 없었습니다. 호박, 유리, 혹은 금속을 문지르는 것입니다. 볼타 전지 Voltaic Cell 18세기 이탈리아의 알레스산드로 볼타(1745-1827)는 전기를 화학적으로 만들어내려고 시도했습니다. 그는…
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금속의 반응성 Activity Series of Metals

금속의 반응성 Activity Series of Metals

금속의 이온화 경향 금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향을 이온화 경향이라고 하며, 이온화 경향이 큰 금속부터 상대적 세기의 순으로 차례로 나열한 것을 이온화 서열이라고 합니다. 이온화 경향이 큰 금속일수록 산화가 잘 되기 때문에 반응성이 큽니다. 반대로 이온화 경향이 작은 금속일수록…
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